Dependiente: Cantidad de gas desprendido

Independiente: La cantidad de reactivos utilizados en la reacci�n (Cinta de Magnesio y �cido Clorh�drico).Otras variables: Temperatura ambiente y del agua en la cubeta.

Presi�n Atmosf�rica.Obtenci�n de DatosAl introducir la cinta de magnesio dentro de la soluci�n de Acido Clorh�drico se puede apreciar un inmediato burbujeo dentro de la probeta y el constante movimiento de la cinta de magnesio mientras se consume hasta que desaparece completamente.El experimento tuvo que ser realizado 4 veces para poder as� asegurarse de que los resultados fueran similares y comprobar que estos tambi�n estuvieran correctos. http://www.

psicoactiva.com/tests/testci.htmExperimento N�Volumen de Gas (H2) desprendido (ml)T� Agua (�C)1701128310,53681046710Para el an�lisis de los datos no se considerara el experimento N� 2, ya que el resultado esta muy lejano a los valores de los experimento anteriores. Debido a esto se tuvo que realizar el experimento una cuarta vez.La presi�n atmosf�rica no fue incluida dentro de las variables de la tabla ya que obviamente esta siempre se mantuvo constante. Esta se pudo calcular mediante la obtenci�n de la temperatura de ebullici�n del agua en el laboratorio (99 �C).

La presi�n atmosf�rica corresponde a 0,965 atm.T� (�C)Presi�n (mmHg)98707,499X100760Como la presi�n no es directamente proporcional a su temperatura, se calcular� la presi�n a los 99 �C sacando un promedio de las presiones dadas a los 98 �C y 100 �C en la tabla de la "presi�n de vapor de agua a varias temperaturas".x = 707,4 + 760 mmHg x = 733,7 mmHg2Como la presi�n en la ecuaci�n de un gas ideal debe estar expresada en atm se convierten los 733,7 mmHg en atm.1 atm --> 760 mmHg x = 0,965 atmx atm --> 733,7 mmHgAn�lisis de Datos:Con los datos ya obtenidos, se utilizar� la ecuaci�n de un gas ideal para comparar el resultado obtenido experimentalmente con el obtenido a partir de la ecuaci�n.El primer paso a realizar es el c�lculo de los moles presentes en el experimento a partir de la ecuaci�n de la reacci�n:Mg (s) + 2 HCl (ac) <----> MgCl2 (ac) + H2 (g)P.

A 24,3 gr 72,9 gr 95,2 gr 2,0 grMoles 1 2 1 1Con los distintos pesos at�micos ya obtenidos se puede empezar a calcular la cantidad de moles presentes en el experimento. Para esto se utiliza el siguiente c�lculo:Mg 1 mol de Mg x moles Mg x = 0,003 moles de Mg24,3 gr 0,07 grUna vez que se tiene la cantidad de moles de Mg, el siguiente paso es calcular la cantidad de moles de HCl presentes. Para esto se necesita conocer la densidad de la disoluci�n de HCl que corresponde a 1,0 gr/ml y luego el valor obtenido se utiliza para calcular los moles. Reemplazando los datos se obtiene lo siguiente:D = m --> 1,0 gr/ml x 20 ml = m m = 20,0grVPor lo tanto se puede decir que:x moles de HCl 2 moles de HCl x = 0,548 moles de HCl20,0 gr 72,9 grAhora lo �nico que falta por calcular aun es la cantidad de moles de Hidrogeno liberado despu�s de la reacci�n. Pero para esto se necesita conocer primero cual es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

72,9 gr HCl x moles HCl x = 0,09 moles de HCl24,3 gr Mg 0,03 moles MgEl resultado obtenido anteriormente quiere decir, en otras palabras, que se necesitan 0,09 moles de HCl para hacer reaccionar los 0,03 moles de Mg que tengo en la reacci�n pero al tener 0,548 significa que me sobra HCl, por lo que este pasar�a a ser el reactivo en exceso y el Mg ser�a el reactivo limitante.Ya estando lista la cantidad de moles que hay antes de la reacci�n se puede pasar a calcular la cantidad de moles que se producen luego de esta, por lo que se puede pasar a calcular la cantidad de moles de Hidrogeno desprendidos luego de la reacci�n.1 mol de Mg 0,003 moles de Mg x = 0,003 moles de H21 mol de H2 x moles de H2Con esto ya tenemos todos los datos necesarios para poder reemplazar los datos en la ecuaci�n del gas ideal, la cual servir� para poder obtener la cantidad de volumen de gas desprendido.PV = nRTV = nRTPP: Presi�n atmosf�rica. --> 0.965 atm.

R: Constante de los gases. --> 0,08206 L x atm / �K x Moln: Cantidad de moles de H2. --> 0,003 moles de H2T: Temperatura en escala Kelvin. --> 283,5 �K (10,3 �C)V: Volumen de gas desprendido --> "X" LV = 0,003 (mol) x 0,08206 (L x atm/�K x mol) x 283,5 �K0,965 (atm)Simplificando todas las unidades la respuesta queda en litros:V = 0,07232 L x 1000 = 72,32 mlComparando los resultados el volumen ideal fue de 72,32 ml y el volumen real fue un poco mayor, en promedio, 74 ml.El resultado obtenido por medio de la ecuaci�n del gas ideal nunca va a ser igual al volumen real ya que no se esta trabajando en condiciones ideales de presi�n y temperatura, por lo que la diferencia entre ambos resultados se puede considerar como normal.

Otro factor importante que hay que tomar en cuanta es el margen de error los instrumentos utilizados en el laboratorio, lo que puede haber alterado en un cierto grado los resultados obtenidos en los 4 experimentos.Term�metro: 0,5 �CBalanza: 0,005 grProbeta: 0,5 mlA partir de la reacci�n ocurrida en el experimento se puede analizar otro factor importante que no hay que dejar de lado, el cual corresponde al rendimiento de la reacci�n. Lo obtenido anteriormente mediante la ecuaci�n de un gas ideal, corresponde al rendimiento te�rico de la reacci�n, que corresponde a la cantidad m�xima de producto que se puede formar cuando reacciona todo el reactivo limitante.Por lo tanto existe un rendimiento real de la reacci�n que siempre va a ser mas bajo que el te�rico.

El rendimiento real se define como la cantidad de producto que se obtiene al final de una reacci�n qu�mica.